Question

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是___________________                   

負極反應式為：______________________________。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為

                                 

Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為_______，

 c口通入的物質為______。

②該電池負極的電極反應式為：_______          

③工作一段時間后，當12.8 g甲醇完全反應生成CO2時，有______________NA個電子轉移。

Answer 1

【知識點】電化學原理

【答案解析】（14分）I（1）Mg逐漸溶解   Al片上有氣泡冒出   指針偏轉（2分）

Mg-2e-=Mg2+（1分）

（2）Al （1分）        2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

II．  （2分）

III.   ①CH3OH（1分）    O2或空氣（1分）

     ②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）      ③2.4（2分）

解析：Ⅰ（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩者都能與稀硫酸反應，而Mg更活潑為負極，AL是正極              負極：Mg-2e- =Mg2+  鎂片溶解

              正極：2H+ +2e- =H2 ↑Al片上有氣泡冒出 ，指針偏轉

（2） 若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，只有AL能與NaOH反應，所以Al是負極，Mg是正極

     總反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

II由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，Al鈍化不反應，故負極是Cu，正極是Al

 總反應：Cu+4HNO3 濃=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

  負極：Cu - 2e- =Cu2+

正極：

III.、有圖可知陽離子向右側移動，所以左側為負極、右側為正極。b口通入CH3OH，C口通入O2或空氣，負極：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+  總反應：CH3OH+ O2 =CO2 +2H2O

當甲醇12.8g即0.8mol，則電子轉移2.4mol，即2.4NA個電子轉移

【思路點撥】考查電解質溶液以及電化學知識，意在考查考生對化學基本理論的掌握情況。著重考查了電極式的書寫，基礎考查。在整套試卷中難度偏上。