[選修3-物質結構與性質]
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36.已知X的 一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未 成對電子;Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等;R單質是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品 的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子.
(1)Y原子核外共有
種不同運動狀態(tài)的電子,T原子有
種不同能級的電子.
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
(用元素符號表示).
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY
-與XZ
2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
(4)Z與R能形成化合物甲,1mol甲中含
mol化學鍵,甲與氫氟酸反應,生成 物的分子空間構型分別為
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為
氟化物 |
G的氟化物 |
Q的氟化物 |
R的氟化物 |
熔點/K |
993 |
1539 |
183 |
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應的離子方程式為
(7)X單質的晶胞如圖所示,一個X晶胞中有
個X原子;若X晶體的密度為p g/cm
3,阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A,則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為
cm(用代數(shù)式表示)