根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)， 回答下列問題。

(1)濃度均為0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的順序為(用編號填寫)___________________________。
(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________
(1)①>③>②(2分)
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分)
(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分)
(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)3(2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：

(1) A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
(3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO2，可見到的現(xiàn)象是                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是(    )
A．Mg2+、Ca2+、、Cl-
B．K+、I-、、Br-
C．、Ca2+、Cl-、
D．Na+、、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明氨水是弱堿的事實是                                                                                          （  ）
A．氨水具有揮發(fā)性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能導(dǎo)電D．氨水與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是                   (     )
A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水與10 mL 0.10 mol·L-1鹽酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）
B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）
C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）
D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 mol·L-1鹽酸混合
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

弱電解質(zhì)的電離程度可用電離度（）表示：，現(xiàn)有pH均為4的HCl和溶液，則兩種溶液中H2O的電離度之比為（　�。�
A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強－弱－強”變化的是　(    )
A．將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

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