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【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知:T1<T2

B. a、b兩點的反應速率:b>a

C. 為了提高Br2(g)的轉化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法

D. T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分數不斷增加

【答案】B

【解析】

A.根據圖象可知,當加入的n(Br2)均為n1建立化學平衡后,H2的體積分數溫度T1的大于溫度T2,該反應是正反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低,所以T1>T2,A錯誤;B.對ab來說,溫度相同,H2的初始量相同,Br2的初始量是b>a,a、b兩個平衡狀態(tài),可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入(n2-n1)molBr2建立了化學平衡b,而加入Br2,平衡向正反應方向移動,建立平衡b后,其反應速率要增加,即兩點的反應速率a<b,B正確;C.最易液化的是Br2,故采用液化分離提高反應物轉化率的方法錯誤,C錯誤;D.當溫度均為T1時,加入Br2,平衡會向正反應方向移動,導致HBr的物質的量不斷增大,但體積分數不一定逐漸增大,這與加入的溴的量及轉化率有關,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5)。向10mLH2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖,以下說法正確的是(  )

A. HC2O4的濃度分數隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點bc(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42—)+c(HC2O4)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產生的CO2H2O的物質的量之比為11,A的相對分子量小于30,在下圖變化中,中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀,E有香味,(反應條件未寫出)

(1)寫出下列各步變化的化學方程式(注明反應條件)

反應① _________________________________;

反應②__________________________________;

反應④__________________________________

反應⑤__________________________________。

(2)寫出下列反應類型:

反應① _____________________,反應② _____________________,

反應④ _____________________,反應⑤ _____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。

查閱資料:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃;

②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;

③硼與鋁的性質相似,也能與氫氧化鈉溶液反應。

設計實驗:某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼:

請回答下列問題:

(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應,而且不需要加熱,兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方式:___________________ 。

(2)E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置,可能的后果是__________________________

(3)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應的化學方程式:_________________

(4)為了順利完成實驗,正確的操作是________(填序號).

①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(5)請你補充完整下面的簡易實驗,以驗證制得的產品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃_____________(填化學式)溶液,若有氣泡產生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產生,則樣品中無硼粉。

II.實驗室現有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.00.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述正確的是 _____________________________

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

(6)使用酸堿中和滴定的方法,用0.01 moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結果偏高的是___________________

A用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸

B配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線

C滴定結束時,讀數后發(fā)現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴

D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子中,半徑最大的是

A.O2-B.S2-C.Mg2+D.Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,它們原子的核電荷數均小于18,且依次增大,A原子核內僅有一個質子;B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等;A原子與B原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數是次外層電子數的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素?寫出它們的元素符號:

A________B___________,C__________D___________。

(2)甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒;

①甲為分子,且能刻蝕玻璃,則甲的化學式為______

②乙為氣體,且遇到無色酚酞溶液變成紅色,則乙的化學式為_______

③丙為陽離子,丁為陰離子,且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒,請寫出該反應離子方式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質

1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目。________________

該反應中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉移,則被還原的氧化劑粒子數為_______。

2誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3HCl請寫出反應的離子方程式:_______________。

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