Question

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)平衡時N2O5的濃度減小x，則

N2O5N2O3+O2， N2O3N2O+O2；

開始（mol/L） 4 x 0 x

轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x

平衡（mol/L）4-x x x 1.7 4.5

所以4.5-x=x-1.7，解得x=3.1，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)1.7×4.5/(4-3.1)=8.5，答案選B。