下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，其它離子濃度減小，但溶液中c（OH-）增大；
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，抑制BaSO4溶解；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，抑制BaSO4溶解，所以溶液中c（Ba2+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．如果溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用守恒思想、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻(xiàn)之一是（　�。�
A、找到了新型高效催化劑
B、充分利用了能量
C、提高了純堿產(chǎn)品的純度
D、有效減少了環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結(jié)論：溶液中含有SO42-
B、無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：溶液中含有Na+
C、向無(wú)色試液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Cl--
D、向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，結(jié)論：溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）?p C（氣）+Q，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0
D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用0.10mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時(shí)認(rèn)為酸堿恰好反應(yīng)，此時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線如圖：
（1）該酸的物質(zhì)量濃度是
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù)）
（2）該酸是
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），你的判斷理由是
 
．
（3）N點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）該小組某同學(xué)對(duì)于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關(guān)系，其中不正確的是
 
．
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、K+一定存在
B、100 mL溶液中含0.02 mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)A
O2
B
O2
C
H2O
D過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
；C
 
．
②寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

該反應(yīng)中D的濃溶液表現(xiàn)出了
 
性和
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列方程式
（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極：
 
正極：
 

（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（4）銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源．電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH．總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，負(fù)極：
 
正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、100℃純水的pH＜7，說(shuō)明升溫可導(dǎo)致水呈酸性
B、0.2 mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0△S＞0
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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