白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、P=O ckJ·mol－1、O=O dkJ·mol－1

根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是

A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1

B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1

C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1

D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1


【答案】A

【解析】化學反應的實質是反應物原有化學鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學反應的熱效應，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。答案為A。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣

品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質量確定有機物的組成。

下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒

后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：

（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是（裝置不重復）

D     F；

（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是

______________________________；

（3）該有機物的實驗式為__________________；

（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；（填“增大”、“減小”、或

“不變”）

（5）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。

① 消耗液體H2O2的質量  ②樣品的摩爾質量   ③ CuO固體減少的質量    ④ C裝置增加的質量     ⑤ 燃燒消耗O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴8mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了18mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為(    )

A. 12.5%            B. 25%           C. 50%           D. 75%

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式________________(不必配平)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：

H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

C8H18 (l) +(25/2)O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是

A.H2 (g)               B.CO(g)             

C.C8H18 (l)              D.CH4 (g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（    ）

A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（    ）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1

B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-1

C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1

D.N2（g）+H2（g）NH3（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

說明該鉀鹽是K2CO3

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO3)

D

C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________________

______________________________________________________________________。

（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是_______________________

_______________________________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，__________________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質量m0/g

瓷舟與鈣的質量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g

14.80

15.08

15.15

①計算得到實驗式CaxN2，其中x＝_______________________。

②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：_________________

___________________________________________________________________。

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