【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為_____。(填數(shù)字)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移___mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)配平下面化學(xué)方程式,回答下列問題:____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項編號)______。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
【答案】Na2O2 -1 4OH- + 2Fe(OH)3 + 3ClO- = 2FeO42- +3Cl- +5H2O 3 0.15 3 2 8 2 3 2 8 C 4.48
【解析】
(1)Fe元素化合價升高,Na2O2中O元素的化合價升高、也降低;
(2)堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),則Fe (OH)3、ClO-的物質(zhì)的量比為2:3,離子反應(yīng)遵循電子、電荷及原子守恒;(3)反應(yīng)中C從0價升高到二氧化碳中的+4價,K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式;①依據(jù)硫酸在反應(yīng)中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì);②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O,每生成3mol二氧化碳,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×(4-0)=12mol,計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量,依據(jù)V=nVm計算標(biāo)況下體積。
(1)Fe元素化合價升高,Na2O2中O元素的化合價升高、也降低,則該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑,Na2O2中氧元素為-1價;故答案為:Na2O2;-1;
(2)①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),則Fe(OH)3、ClO-的物質(zhì)的量比為2:3,離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案為:2Fe(OH03+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
②反應(yīng)中Fe元素化合價變化由+3價升高為+6,故每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移電子1mol×(6-3)=3mol,由于還原產(chǎn)物為Cl-,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為=0.15mol,故答案為:3; 0.15;
(3)反應(yīng)中C從0價升高到二氧化碳中的+4價,K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價,要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù),則C系數(shù)為3,K2Cr2O7系數(shù)為2,依據(jù)原子個數(shù)守恒,反應(yīng)的方程式:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O;故答案為:3;2;8;2;3;2;8;
①酸在反應(yīng)中元素化合價不變,所以只表現(xiàn)酸性,故選:C;
②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O,每生成3mol二氧化碳,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×(4-0)=12mol,所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案為:4.48。
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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【題目】某有機(jī)物F()是一種用途廣泛的試劑,可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示(R1、R2代表烷基):
已知:①R'COOC2H5
②(不是羧基)
(1)R2MgBr的化學(xué)式為____________,A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,F的分子式為________。
(2)B中官能團(tuán)的名稱為______________
(3)D到E的反應(yīng)類型是______________。
(4)寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。
①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán) ②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A.煤的脫硫、汽車尾氣實行國標(biāo)準(zhǔn)排放是為了提高空氣質(zhì)量
B.溴元素被稱為“海洋元素”,從海水中提取溴常用熱空氣吹出法
C.可用于文物年代的鑒定,與互為同素異形體
D.廢舊鋼材焊接前分別用飽和溶液、溶液處理焊點,運用了鹽類水解原理
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【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。結(jié)合所學(xué)知識同答下列間題:
(1)磷酸的結(jié)構(gòu)式為,二聚磷酸可視為兩個磷酸分子之間脫去一個水分子的產(chǎn)物,二聚磷酸鈉(俗稱“磷酸四鈉”)是一種常用的延長混凝土凝結(jié)時間的緩凝劑,其化學(xué)式為_____。
(2)工業(yè)制備PH3的工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向黃磷(P4)中加入過量濃NaOH溶液,產(chǎn)生PH3氣體和次磷酸鈉(NaH2PO2)溶液;
Ⅱ.向NaH2PO2溶液加入過量的稀硫酸,得到次磷酸(H3PO2);
Ⅲ.次磷酸(H3PO2)不穩(wěn)定,受熱易分解產(chǎn)生PH3氣體和磷酸(H3PO4)。
①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____,根據(jù)題意判斷次磷酸屬于_____(填“一”“二”或“三”)元酸。
②次磷酸受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
③起始時有1mol P4參加反應(yīng),則整個工業(yè)流程中共生成_____mol PH3(不考慮產(chǎn)物的損失)。
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng),請配平:
_____Ni2++ H2PO2﹣+ ═ Ni++ H2PO3﹣+ 。
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【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.為正極
B.①②中,捕獲時碳元素的化合價未發(fā)生變化
C.極電極反應(yīng)式為
D.由極反應(yīng)可知,每轉(zhuǎn)移電子生成
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【題目】氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑、吸附劑,可利用蛇紋石(主要成分為,還含少量、等雜質(zhì))來制備。工藝流程如圖所示:
回答下列問題
(1)用氧化物的形式可表示為_________________。
(2)“酸溶”時需適當(dāng)加熱的目的是_____________________;
(3)濾渣1的主要成分為________(填化學(xué)式),濾液2中所含金屬陽離子主要有________。
(4)反應(yīng)Ⅰ中加入足量的鐵粉生成濾渣2的離子方程式是___________。
(5)“除鐵”反應(yīng)中還原產(chǎn)物為,則“除鐵”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______。
(6)可作為阻燃材料的原因為_________(答出兩點即可)。
(7)已知:。若濾液2中,通過計算過程說明調(diào)時是否有沉淀生成__________。
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【題目】利用偏鋁酸鈉(NaA1O2)溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示,其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是( )
A.電極A為陽極
B.氣體b為H2
C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D.該方法總反應(yīng)方程式是:4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六組物質(zhì),請按要求選擇合適的番號填空:
A. O2和O3;B. 和;C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3;D. 冰醋酸和乙酸;E. 甲烷和庚烷;F. 淀粉和纖維素
(1)互為同位素的是________________;
(2)屬于同系物的是________________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是____________;
(4)屬于同一物質(zhì)的是______________。
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