用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗，E為分液漏斗活塞．將液體A逐滴加入到固體B 中，請回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
 
；
（2）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是
 
，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：
分析：（1）如生成氣體極易溶于C中液體，則D可起到防止倒吸作用；
（2）生成氨氣溶于水呈堿性，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（3）MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣可置換出碘．
解答： 解：（1）如生成氣體極易溶于C中液體，則C中液體上升，因C的球形部分體積較大，當C中液體脫離液面時，由于自身重力作用可回落到C中，從而可起到防止倒吸作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱，可使氨氣揮發(fā)，生成氨氣溶于水呈堿性，且一水合氨為弱堿，則與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）若A為濃鹽酸，B為MnO2，并加熱圓底燒瓶，發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，若C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，氯氣可置換出碘，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2KI=I2+2KCl．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)的實驗探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、一定條件下，Y可置換出X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、熔點YW2＞XW4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在
 
中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞
 
，打開旋塞
 
，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是
 
．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至
 
，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是
 
．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol?L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為
 
（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
D、光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為 Cr3+，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，而從廢水中除去．下列說法正確的是（　�。�
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、隨著反應(yīng)的進行，該廢水的pH會減小
C、若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則會有0.2mol Cr2O72- 被還原
D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化．若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是
 
 （填字母序號）．
a．使用催化劑，使反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作
 
 極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
 
推算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案
 
理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；該小組同學(xué)實驗?zāi)康氖?div id="ocguuiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，但此實驗的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體． 16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）符合上述要求A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案