18．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關(guān)系如表所示：其中X為常見的金屬元素，另有Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素．V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成．下列說法正確的是（　�。�
YV
XW
A．少量Z的單質(zhì)與過量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
B．甲、乙反應(yīng)的生成物為離子晶體，但其中含有共價鍵
C．電負(fù)性大小關(guān)系是：X＞Y＞V＞W(wǎng)
D．甲中的V原子雜化類型是sp2

分析 V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V處于第二周期，X、W處于第三周期，其中X為常見的金屬元素，則X為Al；V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，則V為N元素、X為Cl，甲為NH3、乙為HCl，可知Y為C元素；另有Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素，則Z為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V處于第二周期，X、W處于第三周期，其中X為常見的金屬元素，則X為Al；V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成，則V為N元素、X為Cl，甲為NH3、乙為HCl，可知Y為C元素；另有Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素，則Z為Fe．
A．Fe的單質(zhì)與氯氣化合生成FeCl3，故A錯誤；
B．甲、乙反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于離子晶體，含有離子鍵、共價鍵，故B正確；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：V（N）＞Y（C），W（Cl）＞X（Al），故C錯誤；
D．甲為NH3，N原子形成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化類型是sp3，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K2S．
（3）該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2．
（4）當(dāng)消耗 3molS時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（2）如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（3）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）若混合物溫度上升的平均值為t0C，則利用上述方法測定中和熱為△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用簡單數(shù)據(jù)和含t計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　　）
A．體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相等
B．將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應(yīng)后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量之比為27：24：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CH4和C2H6組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是4.6g．此混合物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量比是1：1，CH4的體積分?jǐn)?shù)是50%，C2H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.2%，C和H的原子個數(shù)比是3：10，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將H2、O2、Cl2三種氣體，按質(zhì)量比為18：128：71混合，盛在密閉容器中用電火花引爆（H2+Cl2=2H Cl），充分反應(yīng)后經(jīng)冷卻、液化，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．37%B．33.6%C．18.5%D．16.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列八種有機(jī)物：①CH2=CH2；②CH3CH2COOH；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧，根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為（　　）
A．7類B．6類C．5類D．4類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為3：4時，參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：8B．3：20C．3：22D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22（OH）z表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）z改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{z}{2}$H2O，化學(xué)式中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為2x+2y-z=12．
（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）z的組成，進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準(zhǔn)確稱取8.10克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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