Question

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會發(fā)生下列反應(yīng)4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+C l₂（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達到平衡，此時n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 0～10min內(nèi)，v（NO）=0.01mol．L^-1．min^-1
• B． 若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
• C． 若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則△H＞0
• D． 若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO₂的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol，依據(jù)平衡三段式列式計算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
變化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
A、根據(jù)三行式結(jié)合公式v（NO）=$\frac{△c}{△t}$，來分析解答；
B．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變；
C．升溫化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；
D．固體不影響化學(xué)平衡；

解答 解：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol，依據(jù)平衡三段式列式計算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
變化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
A、根據(jù)公式v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，改變的是反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不變，則△H不變，故B正確；
C．若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故C錯誤；
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl是固體，對化學(xué)平衡無影響，則NO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡的計算等知識點，注意固體不影響化學(xué)平衡，題目難度中等．