17．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：Na＞AlB．熱穩(wěn)定性NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2

分析 A、鈉的熔點(diǎn)低于100℃；
B、碳酸氫鹽易分解；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A、鈉的熔點(diǎn)低于100℃，Al的熔點(diǎn)高于100℃，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽較穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaHCO3＜Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正確；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br，則氧化性：Cl2＞Br2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熔點(diǎn)的比較、物質(zhì)的穩(wěn)定性、非金屬和金屬性的比較，明確常見(jiàn)的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納整理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑，某化工廠(chǎng)收集的鎳催化劑中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為SiO2和有機(jī)物．這些含鎳廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按下列工藝流程回收鎳：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中存在的陰離子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是Fe2+、Ni2+．
（3）濾液B中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于分離．操作X的名稱(chēng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)．其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$MHx+xNiOOH，電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)所含的分子數(shù)（或原子數(shù)）等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A．0.5mo1 C2H4B．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C2H2 氣體
C．23g  NaD．9g  H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．已知電池充、放反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X極上有紅色物質(zhì)析出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
B．B極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2e-+2Na═3NaBr
C．X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．每有0.1mol Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出固體物質(zhì)0.64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{C（CO）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式CO+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．菠菜是一種富含草酸（乙二酸）的綠色蔬菜，但食用時(shí)要避免和豆腐同時(shí)食用，因?yàn)槎呷菀桩a(chǎn)生難溶于水的物質(zhì)而在體內(nèi)生成結(jié)石．草酸也是有機(jī)化工中的重要原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)中．為探究草酸的某些性質(zhì)，某中學(xué)化學(xué)興趣小組查閱了一些資料如下：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些性質(zhì)
草酸分子式：H2C2O4•2H2O無(wú)色，易溶于水；其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC-COOH熔點(diǎn)：101℃；升華溫度：125℃；170℃以上分解
回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是①導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn) ②石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)．裝置C中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2O．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為了進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組的實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置E和H中的澄清石灰水的作用分別是驗(yàn)證二氧化碳是否除完和證明產(chǎn)物中含有一氧化碳；裝置G反應(yīng)管中盛有的固體物質(zhì)是氧化銅（CuO）；I中集氣瓶收集到的氣體主要是CO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．20℃時(shí)把一定量的20%的某物質(zhì)的水溶液蒸發(fā)10g水后，再冷卻到20℃時(shí)析出晶體2g（不含結(jié)晶水），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為（　�。�
A．20gB．25.4gC．31.6gD．34.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥．它的合成路線(xiàn)如圖：

（1）有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵、酯基
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于α-氨基酸
②能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式：
（5）已知：（該物質(zhì)易被氧化）．請(qǐng)寫(xiě)出以、CH3COCl、CH3OH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C═CH2$\stackrel{Hr_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　�。�
A．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)B．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾
C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

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