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6．下列關于電解槽的敘述中不正確的是（　　）
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負極相連的電極發(fā)生還原反應
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應
D．電子從電源的負極沿導線流入陰極

分析 A、與電源正極相連的電極是電解池的陽極；
B、與電源負極相連的電極為陰極；
C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；
D、依據電解原理分析，電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極，通過電解質溶液中離子定向移動發(fā)生氧化還原反應，電子在陽極流回到電源正極．

解答 解：A、與電源正極相連的是電解槽的陽極，故A錯誤；
B、與電源負極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、電解池中陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，故C正確；
D、電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極，通過電解質溶液中離子定向移動發(fā)生氧化還原反應，電子在陽極流回到電源正極，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，電極名稱和電極判斷是解題關鍵，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，請根據要求完成下列問題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1．
（2）NaH能與水反應制氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應的氧化劑是是H2O．若12g NaH與水反應，轉移電子的數目為3.01×1023或0.5NA．請寫出實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目或．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
（　�。�
A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度
C．t5時升高了溫度D．t4～t5時間內轉化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據所學知識填空：
（1）0.3molNH3中所含質子數與5.4gH2O分子中所含質子數相等．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO42-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO33-的化合價是+5．
（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為2：1，若質量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學：向1mol•L-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化學方程式是FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成，此現象利用了膠體的一種性質，稱為丁達爾效應．
（4）向制得的Fe（OH）3，膠體中加入飽和的琉酸銨溶液，產生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至過量，產生的現象先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質是F2
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，離子半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．范德華力為a kJ•mol-1，化學鍵為b kJ•mol-1，氫鍵為c kJ•mol-1，則a、b、c的大小關系是（　�。�
A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是因為該反應為吸熱反應，溫度越高，反應速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據該反應是焓增，熵減的反應，任何溫度下均不自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應物時，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ钇�、偏小、無影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．
反應物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設充分反應后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是強堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．

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