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將a g二氧化錳粉末加入 c L b mol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                      (　　)。

A．可以收集到氯氣 L

B．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為

C．NA可表示為

D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d


解析　A項，標準狀況下Cl2為×22.4 L；B項，反應后溶液中Cl－數(shù)目為bcNA－d；C項，×2·NA＝d，NA＝；D項，反應后H＋數(shù)目為bcNA－×4NA或bcNA－2d。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（　�。�

　

A．

CH3CH2OCH3

B．

CH3CH2CH（OH）CH3

　

C．

CH3CH2CH2OH

D．

CH3CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸橡稀是一種食用香料，其結構為；  有關檸檬烯的分析正確的是（）

    A． 檸檬烯的一氯代物有9種

    B． 檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構體

    C． 檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上

    D． 一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是        (　　)。

A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反應：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反應：H＋＋OH－===H2O

D．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。

①單質�、谘趸铩、垭娊赓|　④鹽�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                          (　　)。

A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA

C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關合金的性質敘述不正確的是                                       (　　)。

A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低

B．合金一定是金屬熔合而成的

C．合金的硬度和強度一般比純金屬高

D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是                                               (　　)。

A．患口腔潰瘍時我們可服用維生素B2，它存在于牛奶和蛋黃等食物中

B．多吃胡蘿卜可預防夜盲癥，因其中含有豐富的維生素A

C．維生素C具有止血功能，所以被稱為抗壞血酸

D．維生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10－12 m)

37

71

74

75

186

主要化合價

＋1

－1

－2

＋5、－3

＋1

下列說法正確的是                                                   (　　)。

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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