Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(1)Zn(或鋅)　正極　(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　B

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的       棒，乙裝置中的       棒。
②乙裝置中陽極的電極反應式是：                                           。
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：                                        。
②甲裝置中碳極的電極反應式是                 ，乙裝置碳極的電極反應屬于     (填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝       (要求寫出計算表達式和結果)；
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是       (填序號)；
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是       、       (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小                                   ；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應，正極：       ；負極：       ；
③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)       、       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下列相關說法正確的是________。
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可表示為：
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___。
A．以上反應是可逆反應
B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電。

①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應的離子方程式為________________________。
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時析出晶體是NaClO2，高于60oC時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55oC蒸發(fā)結晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應為               。
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為   mol。
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為          。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為        。

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為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖：

回答下列問題：
（1）根據(jù)原電池原理填寫下表：

裝置序號
正極
負極反應式
陽離子移動方向
甲
 
 
 
乙
 
 
 
丙
 
 
 
丁
 
 
 
戊
 
 
 
 
（2）電極類型除與電極材料的性質有關外，還與________有關。
（3）根據(jù)上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應？_____
（填“是”“否”或“不一定”），請舉例說明：__________________________________________。
（4）指出下列電池的放電過程中，電解質溶液酸堿性的變化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或堿性增強或減弱）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隢aOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是____________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉移電子的物質的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質，構成電池的總反應式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應的電極反應式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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