Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• C、NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O
• D、明礬溶液中加過量的Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鋇與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，氫氧根離子有剩余；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
C．氫氧化鈉質(zhì)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．氫氧化鋇過量，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，不會生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和次氯酸，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合，離子方程式按照碳酸氫銨的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．明礬溶液中加過量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；試題側(cè)重反應(yīng)物過量情況的考查，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵．