Question

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）鋅為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

；銅為

 

極，電極反應(yīng)

 

為，原電池總離子反應(yīng)式是

 

．
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl₂溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量

 

（填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的

 

（填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu²⁺向

 

移動，在該電極上析出銅的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu做正極，氫離子在正極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，正負(fù)極相加即為總反應(yīng)式；
（2）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變．和電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，在電解池中陽離子移向陰極，即銅離子在陰極得電子形成銅，據(jù)電子守恒可以求算形成銅的質(zhì)量是

3.25g

65g/mol

×64g/mol=3.2g．

解答： 解：（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．Zn比Cu活潑，Zn做負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu做正極，氫離子在正極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，正負(fù)極相加即為總反應(yīng)式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變．和電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，在電解池中陽離子移向陰極，即銅離子在陰極得電子形成銅，據(jù)電子守恒可以求算形成銅的質(zhì)量是

3.25g

65g/mol

×64g/mol=3.2g，
故答案為：不變；陰極；陰極；3.2．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池的相關(guān)知識，注意原電池的形成條件、電子守恒，題目難度中等．