Question

7．某小組為探究AgNO₃溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）₂與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）₂為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag₂SO₄．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag₂SO₄（s）+2 I^-═2Ag I（s）+SO₄^2-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄．
（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的探究②中白色沉淀的來(lái)源，排除②中銨根的影響．
（5）對(duì)于③中紅色褪去的原因及Ag⁺與SCN^-反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag⁺氧化SCN^-的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長(zhǎng)時(shí)間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag⁺能夠氧化SCN^-，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過(guò)以上探究，得出AgNO₃溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

Answer 1

分析 （1）硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀；
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI；
（3）②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為銀；
（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的是驗(yàn)證此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性；
（5）Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，加入的KSCN溶液中SCN_-結(jié)合鐵離子生成Fe（SCN）₃是紅色溶液，振蕩后銀離子生成AgSCN為白色難溶物，平衡逆向進(jìn)行；
Ⅲ．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是排除銀離子與硫氰根接觸產(chǎn)生沉淀的影響；
（6）通過(guò)以上探究，得出AgNO₃溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論，是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

解答 解：（1）硝酸銀溶液中滴入硫酸銨，生成白色沉淀為硫酸銀，化學(xué)式為：Ag₂SO₄，
故答案為：Ag₂SO₄；
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：Ag₂SO₄（s）+2 I^-═2Ag I（s）+SO₄^2-，
故答案為：Ag₂SO₄（s）+2 I^-═2Ag I（s）+SO₄^2-；
（3）②中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵銨，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄，試管壁有銀析出，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，
故答案為：2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄，Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺；
（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的是探究②中白色沉淀的來(lái)源，排除②中銨根的影響，
故答案為：探究②中白色沉淀的來(lái)源，排除②中銨根的影響；
（5）Ⅰ．取上層清液，滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅色，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色，
故答案為：局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，當(dāng)振蕩試管時(shí)，溶液中過(guò)量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色；
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag⁺能夠氧化SCN^-，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化，丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱，
故答案為：避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱；
（6）通過(guò)以上探究，得出AgNO₃溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論，是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)，
故答案為：硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．