【題目】將反應(yīng)設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.鹽橋中的移向溶液

B.作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.若將鹽橋換成銀絲，工作一段時間后，溶液中減小

D.若將鹽橋換成銀絲，當(dāng)鋅電極質(zhì)量減少，銀電極質(zhì)量增加

【答案】D

【解析】

反應(yīng)反應(yīng)中Zn的化合價升高，被氧化，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則銀為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．鋅為負(fù)極，銀為正極，所以K+移向AgNO3溶液移動，故A錯誤；

B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．若將鹽橋換成銀絲，左池是原電池，右池是電解池，右池中左邊電極是銀失電子生成銀離子，右邊是銀離子得電子生成單質(zhì)銀，相當(dāng)于電鍍銀，則工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag+)不變，故C錯誤；

D．根據(jù)整個電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，有Zn～2e-～2Ag，則當(dāng)鋅電極質(zhì)量減少6.5g，銀電極質(zhì)量增加21.6g，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示.下列說法正確的是

A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4

D. 若轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實驗流程如下：

其中“氧化”的實驗過程：在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置：

打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為： KOOC(CH2)4COOK H＜0

(1)“氧化”過程應(yīng)采用____________加熱

(2)“氧化”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：_______________。

(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。

(4)“趁熱抽濾”后，用___________進(jìn)行洗滌(填“熱水”或“冷水")。

(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表：

化學(xué)式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g水

1.44

35.1

33.3

“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標(biāo)號)

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點，消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是

A. b點溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系

C. c點溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點 232 ℃)與 Cl2反應(yīng)制備 SnCl4，裝置如圖。

已知：①SnCl2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì)：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

②SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列問題：

(1)導(dǎo)管 a 的作用是_____，裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方_____時才開始點燃 D 處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________；②_____。

(3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 和 SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的 SnCl2，可使用的溫度范圍是_____。

(5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗 20.00 mL，則產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量為_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：+CO2。下列說法錯誤的是（ ）

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 電流流向為：MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。

（1）基態(tài)砷原子中，價電子占用__個原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則砷原子的雜化方式為__。

（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是__(填元素符號)，SO42-的空間構(gòu)型為__，晶體中含有的化學(xué)鍵有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是__。

（3）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為__，B為__。

（4）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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