1．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，n值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中，遵循電子、電荷守恒，結(jié)合電荷守恒可計算n．

解答 解：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，由電荷守恒可知-n+（-1）×2=-1+（-1）×2，解得n=1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在常溫席壓下，關(guān)于2H2S+SO2→3S+2H2O的討論，有amolH2S和bmolSO2反應(yīng)
（1）若恰好完全反應(yīng)，a：b=2：1；
（2）若反應(yīng)后的壓強為反應(yīng)前的0.25倍（恒溫恒容），則a：b為3：1或1：1
（3）若amolNa2S和bmolNa2SO3混合后再加足量稀H2SO4，
（i）只有沉淀產(chǎn)生，a：b為2：1；
（ii）除了沉淀還有硫化氫剩余 a：b為大于2：1；
（iii）除了沉淀還有SO2產(chǎn)生 a：b為小于2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，S元素化合價與其他物質(zhì)不同的是（　�。�
A．H2SO3B．SO2C．NaHSO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氯氣和二氧化硫在一定條件下都具有漂白性，若將同條件下等體積的這兩種氣體混合物溶于水，則下列說法正確的是（　　）
A．二者不反應(yīng)，漂白性不變B．二者發(fā)生反應(yīng)，漂白性增強
C．二者發(fā)生反應(yīng)，漂白性幾乎消失D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是（　�。�
A．試管B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．燃燒匙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把27g Al放人足量鹽酸溶液中完全反應(yīng)，計算反應(yīng)生成的H2的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NOx是空氣的主要污染物．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將NOX還原成無害物質(zhì)排出．
寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2；
（3）工業(yè)上通常用NOx+NH3→N2+H2O來消除NOx的污染．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，用3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO的體積之比為3：1（氣體體積在同條件下測定）；
（4）實驗室中NOx的尾氣常采用堿溶液來吸收，主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有標準狀況下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L-1（用含有a、b的代數(shù)式表示）；
（5）將9mLNO2依次通過足量的飽和NaHCO3溶液、濃硫酸、Na2O2之后，用排水法將殘留氣體收集到集氣瓶中，充分吸收后，保持溫度和壓強與初狀態(tài)相同，此時集氣瓶中的氣體體積為0.75（不考慮水蒸氣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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