【題目】在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
n(Zn)=0.65g÷65g/mol=0.01mol,n(HCl)=0.01mol/L×1L=0.01mol,CH3COOH是弱電解質(zhì),醋酸濃度大于鹽酸,所以等pH、等體積的醋酸和鹽酸,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,酸和Zn反應離子方程式為Zn+2 H+=Zn2++H2↑,根據(jù)方程式知,鋅剩余0.005mol,CH3COOH溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的H+不足,但隨著反應進行,CH3COOH又電離出H+進行反應,放出的氫氣一定比HCl多,開始時由于c(H+)相同,開始的反應速率相同,反應過程中CH3COOH溶液中的c(H+)始終比HCl溶液中的c(H+)大,所以反應速率快;反應后,CH3COOH有剩余,導致CH3COOH溶液pH小于鹽酸溶液,A.通過以上分析知,開始時,二者溶液中pH相等,隨著反應的進行,醋酸電離出部分氫離子,且最終反應后產(chǎn)生有剩余,所以醋酸pH<HCl,當HCl完全反應后,溶液中pH不變,A錯誤;B.反應速率與c(H+)成正比,開始時c(H+)相等所以其反應速率相等,但隨著反應進行,HCl中c(H+)小于CH3COOH,所以反應速率CH3COOH>HCl,B錯誤;C.等pH、等體積的醋酸和鹽酸,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,與足量鋅反應時,生成氫氣的量取決于酸的物質(zhì)的量,所以生成氫氣的量CH3COOH>HCl,反應速率與離子濃度成正比,反應過程中c(H+):CH3COOH>HCl,所以醋酸反應時間短,C正確;D.CH3COOH是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì),隨著反應的進行,CH3COOH繼續(xù)電離,所以反應過程中c(H+):CH3COOH>HCl,但都是減小的,當酸完全反應后,c(H+):不變,反應速率與離子濃度成正比,反應過程中c(H+):CH3COOH>HCl,所以醋酸反應時間短,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列分子中含有sp2sp3σ鍵的是( )
A. CH3CH3 B. CH2===CH-CH===CH2
C. CH≡C-CH3 D. CH2===CH-CH2-CH3
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作正極,電極反應式為Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-===H2↑
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【題目】下列有關能源的理解或說法錯誤的是
A. 煤、石油、太陽能、風能等均屬于新能源
B. 乙醇是一種可再生能源,可代替汽油作為汽車燃料
C. 氫氣是最輕的燃料,是具有廣闊發(fā)展前景的能源
D. 研發(fā)開采可燃冰(水合甲烷)的技術,可大大緩解能源危機
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【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知某一條件下,反應達到平衡時,F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C.反應處于D時,一定有v正大于v逆
D.A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大
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【題目】某溫度下,反應2N2O54NO2+O2開始進行時,c(N2O5)=0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后,c(N2O5)=0.030 mol/L。則該反應的反應速率為( )
A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L·s) B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·s)
C.v(NO2)=1.8×10-4 mol/(L·s) D.v(O2)=1.8×10-4 mol/(L·s)
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【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是( )
A.濃硫酸密封保存
B.氫氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存
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【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol· L-1 CH4,在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖,下列有關說法不正確的是( )
A.上述反應的ΔH<0
B.壓強:p4>p3>p2>p1
C.1 100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為1.64
D.壓強為p4時,在y點:v正>v逆
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