【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì).在如圖所示的裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.接通電路一段時間后,純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g.在此過程中,下列說法正確的是( )
A.甲池中電解質(zhì)溶液的pH值減小
B.乙池中CuSO4溶液的濃度不變
C.甲池中理論上消耗空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算)
D.甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為:CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
【答案】A
【解析】A.甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合原電池的條件,屬于燃料原電池,總的電極反應(yīng)式為::2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O,導(dǎo)致氫氧根離子的濃度減小,所以pH值減小,所以A正確;
B.乙池中,陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵、銀等金屬,陰極上只有銅析出,所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,則溶液中硫酸銅溶液濃度減小,所以B錯誤;
C.串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,析出3.2g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=氧氣得電子的物質(zhì)的量,所以如果在標(biāo)況下消耗空氣體積= =2.8L,而狀況不知,所以C錯誤;
D.甲池中,通入甲醇的電極是負(fù)極,堿性條件下,電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子,電極反應(yīng)式為:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O,所以D錯誤;所以選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁,以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe2+和Fe3+)的硫酸鋁溶液,加熱到一定溫度,攪拌,加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液,在溶液中生成活性二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)一段時間,F(xiàn)e(OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用,最終得到無鐵硫酸鋁晶體.
(1)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+ , 其本身被還原為MnO2 , 反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 實驗證明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1時,除鐵效果較好.若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L,為達(dá)到較好的除鐵效果,每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 .
(3)調(diào)節(jié)pH的作用是 .
(4)操作1的名稱為 , 操作2的名稱為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反應(yīng)制取H2時,向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B. 日常生活中,將食物貯藏在冰箱中
C. 用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D. 用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中,正確的是( )
A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程,上述兩個反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B.丹參素結(jié)構(gòu)如圖 所示,能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C.乙烯含雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色,而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.回收地溝油,水解制氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,據(jù)此判斷,氧化銀是( )
A.正極,被還原B.正極,被氧化C.負(fù)極,被還原D.負(fù)極,被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的兩個實驗裝置,溶液的體積均為200mL.開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化,下列敘述中正確的是( )
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①=②
D.電極反應(yīng)式:①中陽極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,②中負(fù)極2H++2e﹣═H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近報道了一種新型可充電式鋁電池.電解質(zhì)為陽離子(EMl+)與陰離子(AlCl4﹣)組成的離子液體.如圖為該電池放電過程示意圖,Cn為石墨烯,下列說法不正確的是( )
A.充電時,每生成1mol Al,電解質(zhì)溶液中會增加7molAlCl4﹣
B.放電時,電解質(zhì)中的陽離子(EMl+)未發(fā)生反應(yīng)
C.放電時,負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
D.充電時,Cn為陽極,電極方程式為Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用膽礬(CuSO45H2O)配制450mL 0.100molL﹣1CuSO4溶液,實際操作步驟有:
(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是 .
(2)需稱量膽礬的質(zhì)量為g.
(3)圖是某同學(xué)在實驗室配制該CuSO4溶液的過程示意圖,據(jù)此回答下列問題:
觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖,指出其中有錯誤的是(填操作序號).
(4)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是 (填序號)
①容量瓶使用時未干燥
②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,制備金屬鈦的一種流程如下:
回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為 , 其原子核外共有種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如圖1所示,為堆積(填堆積方式).
(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為﹣37℃,沸點為136℃,可知TiCl4為晶體.
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2.化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是 . 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 .
(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示.該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 , 其化學(xué)式為 .
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示.鈦離子位于立方晶胞的角頂,被個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被個氧離子包圍.鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為 .
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