Question

（16分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。該反應(yīng)K值將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。

a．增加SO3的物質(zhì)的量 b．增大容器體積 c．降低溫度 d．催化劑

（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。

 

Answer 1

31．（16分） （1）SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g) △H = -85kJ/mol

（2） （3）減小 ，增大。 （4）b．d． （5）d （6）20%

【解析】

試題分析：（1）在450℃條件下，SO3為氣態(tài)，再根據(jù)64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-85kJ/mol，答案為：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念是平衡狀態(tài)生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積得到，平衡常數(shù)為：K=[ SO3]2∕[SO2]2?[O2]（3）降低溫度反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，氣體的物質(zhì)的量變小，同時(shí)氣體熱脹縮，都會(huì)使壓強(qiáng)變小，故答案為：減小；增大；減��；（4）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，a和c錯(cuò)誤，b和d 正確， 答案為：b d；（5）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變， a、10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，a錯(cuò)誤；b、增大容器體積，減小壓強(qiáng)，減小反應(yīng)速率，b錯(cuò)誤；c、降低溫度反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；d、加了催化劑，增大反應(yīng)速率，d正確，答案為：d；（6）由圖可知，起始時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0．2mol，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0．16mol，∴SO2的轉(zhuǎn)化率=(0．2-0．16)/0．2×100%=20%。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡的影響因素。