Question

1．常溫下，0.1mol/L的下列溶液酸性最強(qiáng)的是（　　）

• A． NaHSO₄
• B． NaHSO₃
• C． Al₂（SO₄）₃
• D． CH₃COOH

Answer 1

分析 常溫下溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，硫酸氫鈉在溶液中完全電離出氫離子，0.1mol/L的NaHSO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，其酸性最強(qiáng)，其它物質(zhì)氫離子濃度都較小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A.0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，硫酸氫鈉完全電離，氫離子濃度為0.1mol/L；
B．NaHSO₃在溶液中部分電離出氫離子，溶液呈酸性，但氫離子濃度小于0.1mol/L；
C．Al₂（SO₄）₃溶液中鋁離子部分水解，溶液呈弱酸性，但氫離子濃度小于0.1mol/L；
D．CH₃COOH為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，則0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知酸性最強(qiáng)的為NaHSO₄，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，明確溶液酸性與氫離子濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．