【題目】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
(1)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(2)現(xiàn)欲冶煉270噸鋁,至少需要多少噸氧化鋁?__________________________
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 == K2O+5X+16N2↑,下列說法不正確的是
A. X的化學(xué)式為Na2O
B. 每生成1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化,KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】如下表格是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題:
硫酸 化學(xué)純(CP)(500mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為______,現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4,需量取該濃H2SO4的體積為______mL。
(2)配制時,下列儀器中必須使用 ______(填代號), 還缺少的儀器是______、______。
①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶
(3)在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________(填代號)。
①用量筒量取98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,仰視刻度線
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2
B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
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【題目】已知反應(yīng)A(g) + B(g)=== 2C(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol L—1 min—1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )
A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1
C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol﹣1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題.
(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將______ 轉(zhuǎn)化為______。
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是______,屬于吸熱反應(yīng)的是______。
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
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【題目】在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣體,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為( )
A. B. C. D.
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
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