【題目】現(xiàn)有以下幾種措施,其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是( )
①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理、谏儆迷鹤魅剂稀、廴济簳r鼓入足量空氣、荛_發(fā)清潔能源
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②④ D. ①③④
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【題目】以溴乙烷為原料制取1,2二溴乙烷,下列轉(zhuǎn)化方案中最合理的是 ( )
A. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C.
D.
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【題目】X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:X與Y可形成原子個數(shù)比為11的化合物。Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是
A. 若X為IA族時,Y不可能是第三周期VIA族元素
B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個數(shù)比為1131的化合物
C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑
D. 若X為IVA族元素時,X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物
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【題目】用0.0100mol/L的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯誤的是
A. 該滴定實驗不需要指示劑
B. 該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶
C. 滴定管使用前需檢驗是否漏液
D. 若滴定終止時,仰視讀數(shù),所測H2C2O4濃度偏高
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【題目】下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是( )
A. 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物
B. 由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)
C. 由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物
D. 含氧元素的化合物稱為氧化物
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【題目】下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是( )
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
C. 國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol
D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
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【題目】合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________(填編號)。
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
b.常溫下,氮氣是氣體,磷單質(zhì)是固體
c.氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d.硝酸顯強氧化性,磷酸不顯強氧化性
(2)某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:
i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
現(xiàn)有反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ,則反應熱△H3=_____(用△H1、△H2表示)。
(3)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。
① 曲線a 對應的溫度是_______________。
② 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是_________。
③ M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是_____________。
(4)亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一。在含Cu+的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根(NO2-)離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________。
(5)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2,當吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關系正確的是_______(填字母)。(已知:NH4HSO3溶液顯酸性。)
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波。可用于鞣制皮革、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應而得。其流程為:
(1)SO2的制備
SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母),反應的化學方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率,F(xiàn)中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應為_________。
③該過程須控制SO2的通入量,SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二:將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤),加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中,用小火加熱至微沸.反應約為1 h后過濾,濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕,對反應的影響是_____(填寫選項的字目)。
A.會降低反應速率 B.需要提高反應溫度
C.將增大反應體系的pH值 D.會減少產(chǎn)量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:________________________。
(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當,產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計算)_________________
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計算)_____________
(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)_________________
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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