17．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgOB．CO2C．NH4ClD．N2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．MgO中Mg與O之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．CO2分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；
C．NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．N2單質(zhì)中只含共價鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查單質(zhì)、化合物、離子化合物、共價化合物等基本概念，側(cè)重考查學生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，KW減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液
C．明礬溶液中滴入過量氨水
D．物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2（標準狀況）．
（1）求消耗得鋅的質(zhì)量為多少克？
（2）如果選用所貼標簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？
（3）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g•mL-1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”．
為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，全國各地廣泛開展了一系列活動．下列活動中不符合這一宗旨的是（　�。�
A．加強海底可燃冰的探測與開發(fā)研究
B．積極推廣風能、水能和太陽能發(fā)電
C．在生產(chǎn)、流通、消費等領(lǐng)域中實行“減量化、再利用、資源化”
D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高農(nóng)民收入

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　�。�
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物M8.8g與足量氧氣反應(yīng)后．所得氣體依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重10.8g和22g，同溫同壓下，M蒸氣的密度是CO2的2倍，則能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8B．6C．5D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學式為H2，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑．

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