【題目】
降凝劑是指能降低潤滑油凝固點(diǎn)的化學(xué)品,一般是高分子有機(jī)化合物,降凝劑I是兩種物質(zhì)加聚得到的高分子化合物,通常加入油品中以降低凝固點(diǎn),擴(kuò)大燃料油品的使用范圍,為合成得到降凝劑I,設(shè)計(jì)了以烯烴A為起始原料的合成路線:
試寫出:
(1) A的名稱:________________,B→C的反應(yīng)條件:____________________。
F中含有的官能團(tuán)名稱:______________________。
(2) E可以在一定條件下合成高聚物J,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(3) H是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出降凝劑I的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(4) F有多種同分異構(gòu)體,其中①能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)②能使溴水褪色的同分異構(gòu)體有______種(不考慮順反異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(5) 請結(jié)合合成路線寫出由苯乙醇、乙醇為原料合成的最合理方案。___________________ (其他無機(jī)試劑任選)
【答案】 丙烯 NaOH水溶液加熱 碳碳雙鍵、羧基 5 HCOOCH2CH=CH2+NaOH→HCOONa+HOCH2CH=CH2
【解析】試題分析:由G可逆推出F為,結(jié)合題中信息及E到F的反應(yīng)條件可由F推出E為,結(jié)合C到D的反應(yīng)條件,可由E推出D為丙酮(CH3COCH3),C為2-丙醇、B為2-氯丙烷、A為丙烯。
(1) A的名稱為丙烯,B→C的反應(yīng)是2-氯丙烷水解,反應(yīng)條件是:NaOH水溶液加熱。
F中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基。
(2) E分子中既有羥基又有羧基,在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
(3) H的分子式是C4H2O3,是一種核磁共振氫譜一組峰的五元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則H的結(jié)構(gòu)簡式為,H可與G發(fā)生加聚反應(yīng)生成降凝劑I,所以I的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4) F()有多種同分異構(gòu)體,其中①能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明 分子中有酯基;②能使溴水褪色,說明分子中有碳碳雙鍵。符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH=CH2、HCOO CH=CHCH3、HCOOC (CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2= CH COOCH3,共5種,其中核磁共振氫譜峰面積之為1∶1∶2∶2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCOOCH2CH=CH2+NaOH→HCOONa+HOCH2CH=CH2。
(5)由苯乙醇、乙醇為原料合成,可以先把苯乙醇氧化為苯乙醛,然后根據(jù)信息,把苯乙醛轉(zhuǎn)化為,再發(fā)生消去反應(yīng)生成,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,發(fā)生加聚反應(yīng)得到產(chǎn)品。具體合成路線如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收劑,不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色,Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。
(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液,關(guān)閉K1打開K2,旋開a的旋塞,控制好滴速。a的名稱是___________,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后,整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。
(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。
(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體,質(zhì)量為m g,,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是______%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 加熱高錳酸鉀固體制取氧氣
B. 對于一定濃度的氫氧化鈉溶液加水稀釋
C. 對于某溫度下的接近飽和的硝酸鉀溶液,加入硝酸鉀固體
D. 向一定濃度的稀硫酸中加入等質(zhì)量的鎂和鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、保存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________________________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2,其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)秀的水處理劑,具有很強(qiáng)的氧化性,氧化能力優(yōu)于氯氣和臭氧,溶于水中能有效殺滅水中的微生物和藻類,還能氧化分解各種有機(jī)、無機(jī)污染物,如酚、有機(jī)氮、硫化物、氰化物等,而且在整個(gè)凈化過程中不會(huì)產(chǎn)生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工業(yè)上常用次氯酸鈉氧化法和電解法先制得高鐵酸鈉后再與氫氧化鉀飽和溶液反應(yīng)制備高鐵酸鉀。
I.電解法采用氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液,鐵絲網(wǎng)和石墨作電極材料,先制得高鐵酸鈉,請判斷鐵絲網(wǎng)作_______極, 陰極產(chǎn)生氣體是__________。
II.次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鉀簡要流程如下:
(1)寫出在堿性條件下過程①反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(2)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因:______________________________________。
(3)K2FeO4溶于水后,會(huì)慢慢放出氣體,并殺菌消毒,凈化水中懸浮雜質(zhì),寫出它和水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用___________(填序號)。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇
C.KCl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(4)K2FeO4溶于水后,會(huì)水解生成如下圖中的物種,縱坐標(biāo)表示其分布分?jǐn)?shù),則下列說法不正確的是________________。
A.FeO42+H2OHFeO4+OH的平衡常數(shù)為107.4
B.從pH=1到pH=2.6,H2FeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的該溶液中加KOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為HFeO4+ OH = FeO42+H2O
D.根據(jù)圖中信息,鐵元素有4種存在形態(tài),它們總是可以同時(shí)大量存在
(5)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為:
①FeO42+CrO2 +2H2O=CrO42+Fe(OH)3↓+OH
②2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O
③Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為21.90 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器中,SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。
回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)在前2 min內(nèi),以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol/(L·min)。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol SO2,同時(shí)生成1 mol SO3
b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化
c. SO2的濃度與SO3濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。
(2)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是______________,冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________。
(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加________,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。
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