【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.有機(jī)合成的思路就是通過(guò)有機(jī)反應(yīng)構(gòu)建目標(biāo)化合物的分子碳架，并引入或轉(zhuǎn)化成所需的官能團(tuán)
B.有機(jī)合成過(guò)程可以簡(jiǎn)單表示為基礎(chǔ)原料→中間體Ⅰ→中間體Ⅱ→目標(biāo)化合物
C.逆合成分析法可以簡(jiǎn)單表示為目標(biāo)化合物→中間體Ⅱ→中間體Ⅰ→基礎(chǔ)原料
D.為減少污染，有機(jī)合成不能使用輔助原料，不能有副產(chǎn)物

【答案】D
【解析】有機(jī)合成中需要一些必要的輔助原料，且使用的輔助原料應(yīng)該是低毒性、低污染、易得和廉價(jià)的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個(gè)鉑電極串聯(lián)起來(lái)通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：2：4：1
B.1：1：2：1
C.2：1：l：1
D.2：2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.6.0mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42－的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）

A. 排除SO42－以外的其他弱酸根陰離子及Ag+的干擾

B. 形成的沉淀純度更高

C. 只是為了排除CO32-的影響

D. 形成較多的白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負(fù)”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
D.用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“嫦娥一號(hào)”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于短周期元素的有（ ）

A. 5種B. 7種C. 8種D. 9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
（1）Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）．

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.2

6.4

Fe2+

5.8

8.8

①加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是（選填序號(hào)）；pH應(yīng)調(diào)整到
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化鋅能催化乳酸（2﹣羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．①以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為；陰極的電極反應(yīng)為 ．
②煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

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