Question

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是(       )

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe²⁺—e^－= Fe³⁺

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)氧化性和還原性的強弱可以知道NO₃^－   H⁺和Fe²⁺是反應(yīng)物Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O是生成物，根據(jù)化合價升高降低一致，可以得到離子方程式是

NO₃^－  +10H⁺ + 8Fe²⁺ =8Fe³⁺ +  NH₄⁺ +  3H₂O，所以氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

A錯；B．還原產(chǎn)物為NH₄^+， 正確；C．若有1 mol NO₃^－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－正確；在上式中可以看到，亞鐵離子做的是還原劑，失去電子，所以若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負極反應(yīng)為Fe²⁺—e^－= Fe³⁺。故選A。

考點：氧化還原反應(yīng)

點評：解答本題需要學生熟悉常見的氧化性離子和還原性離子，準確分析判斷氧化劑和還原劑，電子轉(zhuǎn)移守恒是計算的基礎(chǔ)。