一定溫度下，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等體積水，所得溶液中乙腈質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a，則乙腈的密度（ρ1）與水的密度（ρ2）的關(guān)系是
A．ρ1>ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1<ρ2D．無法確定
C

根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系得到 (a*V*ρ1)/[(ρ1+ρ2)*V]=0.4a
化簡得到ρ1/（ρ1+ρ2）=0.4
即推出ρ1<ρ2
其中V是乙腈（CH3CN）溶液體積，故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B．在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
C．有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-[來源:]
D．在碳酸氫鈉的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2兩種溶液中，c(NH4+)相同
B．25℃時，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小與7
C．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7
D．將同濃度的NaAlO2溶液與Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是   （   ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)
B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4。
（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是
選項
指定環(huán)境
能夠共存的離子
A
滴加酚酞顯紅色的溶液
K+、 S2—、 SO32—、NO3—
B
有HCO3—存在的無色透明溶液
Na+、K+、Cl—、Al3+
C
水電離的c（H+）=10—12 mol/L的溶液中
C1—、CO32—、NO3—、NH4+
D
使石蕊變紅的溶液中
Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
A．不移動B．向正反應(yīng)方向移動
C．向逆反應(yīng)方向移動D．無法判斷移動的方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽離子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五種，陰離子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五種，現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。
根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判斷依據(jù)是____             
（3）B、D反應(yīng)的離子方程式是____                      ；

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