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根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時，NH₃體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．圖Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

A：T₁時刻，反應(yīng)達到平衡，平衡后繼續(xù)升溫，反應(yīng)物X的量增大，平衡左移，則正反應(yīng)的△H＜0 B：由圖知反應(yīng)在t₃、t₆處均向逆向移動，故反應(yīng)在t₆時，NH₃體積分數(shù)最��；C：t₃時正逆反應(yīng)速率均降低，且平衡向逆向移動，可知降低了壓強；D：從圖可知反應(yīng)中各物質(zhì)均有0.12 mol的物質(zhì)的量的變化，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3R（氣）+4Q（氣）

4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的75%，則化學方程式中的n值是（）

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率為。
(2) t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量濃度為，各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

則K₁=              (保留兩位小數(shù))，
K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學方程式
                                                                             。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．最終可以生成2mol NH₃

B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

D．達到化學平衡狀態(tài)時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A₂（g）+2B（s）

A₂B₂（g） △H<0,下列說法正確的是（）

A．升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動

B．增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大

C．增大壓強，化學平衡向正反應(yīng)方向移動

D．增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ⊿H₃
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得

的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的

和

，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中

的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中

的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

(3)反應(yīng)③中

。800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 (填代號)。
a．

(正)

(逆) b．

(正)<

(逆) c．

(正)=

(逆) d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ?mol^-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

【1】達到平衡時，平衡常數(shù)K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達到平衡時SO₂的濃度C(SO₂)(甲) C(SO₂) (乙) C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝______；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應(yīng)速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關(guān)系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（）
（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）