【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336 mL(標準狀態(tài))氣體;卮穑
(1)直流電源中,M為____________極。
(2)Pt電極上生成的物質是_________,其質量為________g。
(3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成物的物質的量之比為2∶___∶____∶______。
(4)AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同)____,H2SO4溶液的pH______。
(5)若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原H2SO4溶液為______g。
【答案】 正 Ag 2.16 2 0.5 0 不變 減小 45.18
【解析】(1)c、d電極電解5.00% H2SO4,即為電解其中的水。陰極產生H2,陽極產生O2,且V(H2):V(O2)=2:1,依據(jù)裝置圖中電極試管中氣體體積分析,可確定d極為產生氫氣的一極,即為為陰極,則電源的N極為負極,c極為陽極,b為陰極,a為陽極,M為正極;(2)依據(jù)硫酸溶液電解水的反應,V(H2)=336mL×2/3=224mL,即為0.01mol,V(O2)=336mL×1/3=112mL,即為0.005mol。說明電路上有0.02mol電子,b極即Pt為陰極,其電極反應式為:Ag++e—=Ag:根據(jù)電子守恒可知,Pt上析出的Ag:0.02mol×108g/mol=2.16g;(3)電源輸出的電子,其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為,n(e):n(Ag):n(O2):n(H2)=0.02:0.02:0.005:0.01=2:2:1/2:1;(4)a為Ag電極作陽極,b為Pt電極作陰極,故a、b電極和AgNO3溶液組成的電鍍池,因此AgNO3溶液濃度不變,pH也不變,電解5.00%的H2SO4溶液,由于其中的水發(fā)生電解,因此H2SO4溶液濃度增大,pH減;(5)設原5.00%的H2SO4溶液為xg,電解過程中消耗水0.01mol×18g/mol=0.18g,則:5.00%x=5.02%(x-0.18),解得:x=45.18g。
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【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質量是 , X的相對原子質量是 .
(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+ , 則該溶液中SO42﹣的物質的量是 .
(3)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用.在標準狀況下,11.2L“人造空氣”的質量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是 , 氧氣的質量是 .
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
(1)向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質,則除去Cu2+的離子方程式為_________________________。
(2)根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答:
①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
②調濾液ⅡpH的目的是_____________。
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。
(3)濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________________。
(4)得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時,加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時,則停止加熱。
②為了提高產率,過濾后得到的母液要循環(huán)使用,則應該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。
③如果得到產品的純度不夠,則應該進行_________操作。(填序號)
A.蒸餾 B.分液 C.重結晶 D.過濾
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗現(xiàn)象與結論均正確的是( )
選項 | 實驗試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | ||
a | b | c | |||
A | 濃氨水 | 堿石灰 | FeCl2溶液 | 產生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 | 氨氣具有氧化性 |
B | 稀硫酸 | FeS | AgCl懸濁液 | 懸濁液由白色變?yōu)楹谏?/span> | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
C | 濃硝酸 | 銅 | BaSO3懸濁液 | 懸濁液變澄清 | +4價硫具有還原性 |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | Cl2有酸性和漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】1774年,瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸(過量)完全反應.把反應后所得溶液稀釋成400ml.計算(保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程):(相對原子質量Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5)
(1)生成的Cl2的體積(標準狀況).
(2)參加反應的HCl的物質的量.
(3)稀釋后溶液Cl﹣的物質的量濃度是多少?
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【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時,有關說法正確的是( )
A. 鋁罐將逐漸被腐蝕
B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2+4e- = 2O2-
C. 炭棒應與玩具電機的負極相連
D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕
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