Question

常溫下，金屬鈉和氧氣反應的產(chǎn)物（氧化鈉）中總會混雜少量的過氧化鈉．因此，生產(chǎn)中用金屬鈉制備氧化鈉，采用以下反應：2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑．
（1）上述反應的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．

Answer 1

解：（1）反應2NaNO₂+6Na4Na₂O+N₂↑中，鈉元素化合價升高，金屬鈉是還原劑，氧化鈉是氧化產(chǎn)物，氮元素化合價降低，NaNO₂是氧化劑，故答案為：NaNO₂ ；Na₂O；
（2）氮氣化學性質穩(wěn)定，采用上述方法反應生成的N₂隔絕了空氣中的O₂，不致使Na₂O被O₂氧化，作保護氣，故答案為：反應生成的N₂隔絕了空氣中的O₂，不致使Na₂O被O₂氧化．
分析：（1）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）氮氣化學性質穩(wěn)定，和金屬鈉、氧化鈉不反應，常作保護氣．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念和氧化還原反應的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．