14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（　�。�
A．4LB．8LC．10LD．12L

分析 混合氣體中只有CO2和Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，利用差量法計(jì)算二氧化碳體積，然后計(jì)算出原混合氣體中CO的體積．

解答 解：混合氣體中只有CO2和Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，設(shè)二氧化碳體積為x，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 體積減少
44.8L                   22.4L
x                    （20-16）L
則：44.8L：22.4L=x：（20-16）L
解得：x=8L
則原混合氣體中CO的體積為：V（CO）=（20-8）L=12L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)中氣體體積變化的根本原因是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意差量法的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機(jī)物G是合成有機(jī)玻璃的單體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制備G的流程如下圖所示．

為明確轉(zhuǎn)化關(guān)系，又做了以下實(shí)驗(yàn)：①取5.6gA，經(jīng)李比希燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為8.96L，生成H2O的質(zhì)量為7.2 g；②A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為56；③紅外光譜測(cè)定A的結(jié)構(gòu)中有支鏈，E中有羧基．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
（2）以上①-⑤各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有④．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（4）由G合成的有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（△H＜0）
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2?N2O4（無色））
D．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�
A．反應(yīng)過程中得到8.96 L的氣體B．最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl
C．最終Al元素全部以沉淀形式存在D．最終得到的溶液中n（NaCl）=0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中NO2，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1molNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示：
溶液的pH加入鹽酸的總體積
12V（HCl）=0
8V（HCl）=20.00mL
5V（HCl）=40.00mL
回答下列問題：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）當(dāng)V（HCl）=20.00mL時(shí)，溶液呈堿性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用離子方程式和必要的文字說明）此時(shí)溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL時(shí)，得到H2CO3飽和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)K1=2.5×10-6．此時(shí)保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K1將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀BaCO3，則Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)題意回答問題
（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：
A．11H和21H     B．金剛石、石墨和C60 C．丁烷和異丁烷
D．C（CH3）3-CH3和  CH2-CH（CH3）-CH（CH3）-CH3     E．
其中，屬于同分異構(gòu)體的是C；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是B；屬于同一種物質(zhì)的是E；屬于同系物的是D．（填字母編號(hào)）
（2）烴類物質(zhì)容易在氧氣中燃燒，①120℃，任取兩種烴混合，在密閉的容器中與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則兩種烴組合不可能是BD
A  CH4 C2H4    B  C2H4  C3H6C  C3H4C2H4     D  C2H2 C2H6
②0.1mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同的壓強(qiáng)下，測(cè)得生成的CO2的體積是H2O（氣）體積的1.6倍，此烴的分子式為C8H10．

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