下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（   ）

A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A．5s時NO2的轉化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學反應處于平衡狀態(tài)
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變 
B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變 
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小 
D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2 )和H2的平衡轉化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是 

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

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同步練習冊答案