KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實驗記錄:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度(℃) | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
顯色時間(s) | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(1)4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O (3分)
(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響。(探究溫度與溶液顯色時間的關(guān)系)(2分)
(3)淀粉溶液(2分) 無色溶液變藍(lán)色。(2分)
(4)CD (2分)
(5)每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍。(2分,若回答其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快或溶液顯色時間越短給1分)
(6)保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗。(2分)
解析試題分析:本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應(yīng)為載體,提高實驗探究溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計實驗必須保證其他條件不變,只改變一個條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等,該反應(yīng)的離子方程式為4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,該實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響;(3)為測定顯色時間,產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成,還需要的試劑是淀粉溶液,實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色;(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變,只改變一個條件,才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論,還必須控制不變的是試劑的用量(體積) 和試劑添加的順序,選CD;(5)分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃,反應(yīng)速率增大約2倍。(6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗,你會采取的措施是保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實驗。
考點:考查實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值:
| N2+O22NO | N2+3H22NH3 | ||
溫度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
平衡常數(shù)K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 |
B.增加Fe203的量 |
C.移出部分CO2 |
D.提高反應(yīng)溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
(1)一定溫度下,現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(2)在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.5 | 0 |
第2min | 0.7 | a | 0.1 |
第4min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
第6min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
第8min | 1.2 | 2.5 | 0.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在T℃時,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題:
(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強一定
b.容器內(nèi)氣體的密度一定
c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng)),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡,則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用,請回答下列問題:
(1)已知:2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行? (填“能”或“不能”),判斷依據(jù)是 。
(2)某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑,在25℃ 時,保持其它實驗條件相同,測得生成的O2體積(V)。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則:在不同催化劑存在下,H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea( ) > Ea( ) > Ea( ) > Ea( ) (括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下,H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) = mol·s-1
(3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度T,重復(fù)上述實驗。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是 ,原因是 。
A. | B. | C. | D. (4)以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣,寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式(已知:H2O2的氧化性及還原性均比H2O強):陰極;陽極 。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀,電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將該溶液加入 (陰極、陽極)區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用 (陰、陽)離子交換膜,在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式: 。
(2)碘化氫不穩(wěn)定,分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g) ΔH="+9.48" kJ·mol-1已知ΔS>0
①該反應(yīng)屬于( )
A.任何溫度均自發(fā) B.任何溫度均不自發(fā) C.高溫自發(fā) D.低溫自發(fā)
②一定條件下,反應(yīng)在一個帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中不正確的是( )
A.恒溫,縮小體積,平衡常數(shù)不變
B.恒溫,縮小體積,平衡不移動,顏色加深
C.恒容,升溫,正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大
D.恒容,在容器中若投入2mol HI,達(dá)到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量
③一定溫度下,平衡常數(shù)K=1/4,在2L的容器中,加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,HI的轉(zhuǎn)化率 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),
(1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫名稱)
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù) 500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.3V正(H2)=2V逆(NH3) | B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 |
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化 | D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 |
| A | B | C | D |
研究目的 | 壓強對反應(yīng)的影響(P1>P2) | 溫度對反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
圖示 |
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