【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)A鹽的水解液進(jìn)行鑒定:由此得出的結(jié)論中,不正確的是
A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr2 C. B為AgBr D. 濾液中有Fe3+
【答案】B
【解析】
由圖中轉(zhuǎn)化可以知道,B為A與硝酸銀反應(yīng)生成的淺黃色沉淀,根據(jù)元素守恒知?jiǎng)tB為AgBr,所以A中含有Br-,C中加KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液,所以D為Fe(SCN)3溶液,則C中含有Fe3+,A中含有鐵元素,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子,所以A為可能含有Fe3+或Fe2+。
A、通過(guò)以上分析知,D中含有Fe(SCN)3,故A正確;
B、硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化生成鐵離子,所以A中可能是FeBr2,也可能是FeBr3,也可能是二者的混合物,故B錯(cuò)誤;
C、B為A與硝酸銀反應(yīng)生成的淺黃色沉淀,根據(jù)元素守恒知?jiǎng)tB為AgBr,故C正確;
D、能和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,說(shuō)明C中含有Fe3+,故D正確。
綜上所述,本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個(gè),化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(3)某含Ti3+配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物離子中含有的化學(xué)鍵類型是_____,1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。
(4)通過(guò)x-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.469 nm,c=0.295 nm,則該鈦晶體的密度為______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】+3價(jià)Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是( )
A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol ·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),有下列四種溶液,下列說(shuō)法正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的鹽酸 | pH=3的鹽酸 |
A. ①稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與②相同
B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性
C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值變小
D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后,若溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在組成生物體的各種元素中,下列組合中均屬于大量元素的是
A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. FeCl3溶液
B. Na2CO3溶液
C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是
A. 過(guò)量的氧氣與二氧化硫 B. 過(guò)量的氫氧化鈉與二氧化硅
C. 過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過(guò)量的銅與濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4,Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl2的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時(shí)間后,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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