【題目】回答下列問題:
(1)CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)___________;實驗室在配制CuSO4溶液時,常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____ (填“促進”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中,在負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 _____(填化學(xué)式);如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:_____________。
【答案】酸 Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ 抑制 Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ag2S CH4 O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1)CuSO4是強酸弱堿鹽,銅離子水解方程式為Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,水解后溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性,即常溫下pH<7;為防止CuSO4水解,所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中,抑制其水解,然后稀釋,故答案為:酸;Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;抑制;
(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生雙水解反應(yīng),產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3,離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓;
(3)由于25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液,c(Cl-)= c(S2-),要產(chǎn)生氯化銀沉淀,需要c(Ag+)==1.8×10-7mol/L,要產(chǎn)生硫化銀沉淀,需要c(Ag+)==×10-24mol/L,因此逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是硫化銀,故答案為:Ag2S;
(4)燃料電池中,通入燃料的為負極,通入氧氣或空氣的為正極。天然氣燃料電池中,在負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為甲烷;在電解質(zhì)溶液為KOH溶液時,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:CH4;O2+4e-+2H2O=4OH-。
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【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
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【題目】常見的一種鋰離子電池的工作原理為:LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6,下列說法正確的是
A. 充電時,A極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時,Li+穿過隔離膜向B極移動
C. 當B極失去xmol電子時,消耗6molC
D. 放電時負極反應(yīng)為LiCoO2-xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+
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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室溫下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度的大小順序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是________ mol;含有0.4 molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的個數(shù)是________
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。
(5)在同溫同壓下,某氣體X與H2氣體的密度之比為14:1,則氣體X的分子式可以是_______________(至少寫出兩種)。
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【題目】CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物,其中不能生成的是( )
A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2
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【題目】如圖表示細胞內(nèi)的主要元素及比例。下列相關(guān)敘述錯誤的是( )
A.S和P不屬于微量元素
B.圖中所示為各元素占細胞鮮重的比例
C.組成細胞的元素大多數(shù)以化合物的形式存在
D.O元素含量最多,所以O是最基本元素
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