下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸堿鹽都是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C、氧化物都是電解質(zhì)
D、單質(zhì)是非電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，�?jù)此解答．
解答： A．酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，故A正確；
B．硫酸鋇、氯化銀難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．非電解質(zhì)也是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意必須是本身能夠電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是氫氣密度的22倍，則下列說(shuō)法正確的是（已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A、該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44
B、該氣體的體積是22.4L
C、該氣體的質(zhì)量是44G
D、該氣體的原子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H2O2和3.0 mol?L-1H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
 
．當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
 
．
（2）工業(yè)上常用CuSO4來(lái)制備CuCl．在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl?H2O△H＜0
要加大CO的吸收率，適宜的條件是
 
．
（4）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2 g?cm-3），配制該溶液所需CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比為
 
，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要
 
0 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤(pán)天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、燒杯外，還必需
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量存在的（　　）
A、由水電離出來(lái)的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
D、向醋酸鈉溶液加適量醋酸，得到的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、具有相同的微粒直徑
B、都呈紅褐色
C、都能透過(guò)半透膜
D、都存在布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
B、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
C、含T的鹽中，T元素只能存在于陽(yáng)離子中
D、原子半徑：T＞Q＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
K（200℃）
 
K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）
b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡，測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為32.8kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν （CO ）=
 
；平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（
n(H2O)
n(CO)
）QUOTE下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
 
 		=1=3=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是
 
、
 
．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是
 
．
③溫度為300℃、
n(H2O)
n(CO)
=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
，M
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；E→F：
 
．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有
 
種．寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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