Question

某化學(xué)反應(yīng)2A   B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)平均速率為      mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c(2)＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                               。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V₃，實驗1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜＝， 且c₃＝____________mol·L^－1。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是    

                                              。

Answer 1

（1）0.013  （2）1.0  使用催化劑  （3）＞  1.2 

（4）吸熱  升高溫度，平衡向右移動

解析:

（1）。

（2）實驗1與實驗2比較，反應(yīng)條件相同——都是800℃，平衡狀態(tài)相同——平衡時

c（A）＝0.50 mol·L^－1，由此可推知兩實驗等效，即起始時A的濃度相同，所以，c₂（A）＝1.0 mol·L^－1。實驗2比實驗1達到平衡用的時間少許多，說明實驗2使用了催化劑，因為只有催化劑才能縮短達到平衡所用的時間，而不改變平衡狀態(tài)。

（3）實驗3與實驗1相比，反應(yīng)溫度相同，達到平衡用的時間基本相同，但平衡時濃度：c₃（A）＝0.60 mol·L^－1＞c₁（A）＝0.50 mol·L^－1。分析表中其他數(shù)據(jù)，也可看出平衡前c₃（A）＞c₁（A），根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可知v₃（A）＞v₁(A)。

題給反應(yīng)有一個特點，即反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，這表明改變起始物質(zhì)A的濃度，平衡不發(fā)生移動，實驗1與實驗3為等效平衡。則c₃（A）＝0.60 mol·L^－1×。

（4）實驗4和實驗1比較，A的起始濃度相同，但反應(yīng)溫度不同。實驗4相當(dāng)于實驗1平衡后又升高了20℃，在新的平衡建立時，A的濃度為0.20 mol·L^－1，小于原平衡的0.50 mol·L^－1，即升高溫度平衡向右發(fā)生了移動，則題給反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。[點撥]：本題在考查知識的同時，也加強了對能力的考查。題中的表格數(shù)據(jù)較多，要求考生從表中的數(shù)據(jù)加以對比分析，找出解題有用的數(shù)據(jù)。解答信息題，關(guān)鍵要在審清題意基礎(chǔ)上，提煉出有效信息，并根據(jù)信息的指向解決問題。