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【題目】在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ ）和1.8﹣二硝基萘（ ）的混合物．后者可溶于質量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能．利用這個性質可以將這兩種異構體分離．將上述硝化產物放入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘，應彩的方法是（ ）
A.蒸發(fā)濃縮結晶
B.向濾液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾

【答案】D
【解析】解：A、1.8﹣二硝基萘可溶于質量分數(shù)大于98%的硫酸，蒸發(fā)不會使1.8﹣二硝基萘析出，故A錯誤；
B、因硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，應將濃酸加入到水中，故B錯誤；
C、加入Na2CO3溶液處理濾液會造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，故C錯誤；
D、將濾液緩緩加入水中過濾，防止硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，1.8﹣二硝基萘可溶于質量分數(shù)大于98%的硫酸，當對溶液進行稀釋時，1.8﹣二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
②Y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.強酸性溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+

B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3

C.強酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42

D.含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl、OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，等體積的CH4與CO2分子數(shù)比為____，密度比為____，電子總數(shù)比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是(　　)

A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

C. NaCl(飽和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀相關信息，結合所學知識，回答下列問題：

（1）鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強酸，又能溶于強堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為__________________________。

③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________________；

向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是___________________________。

④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是________________。

A．硫酸鋁和氫氧化鈉　 B．硫酸鋁和氨水　

C．硫酸鋅和氫氧化鈉　 D．硫酸鋅和氨水

（2）Cu2O是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性學習小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設計以下實驗方案：

方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣剩余

方案Ⅱ：取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化

方案Ⅲ：稱量a g紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到bg黑色固體。

①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ，你認為合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反應原理為________________________________________（用離子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代數(shù)式表示）____________，可確認紅色粉末含有Cu2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同（填“是”或“否”），原因是；
（3）儀器C 的名稱為；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產物是
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是 ， 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�
A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2，2﹣二甲基丙烷
D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于離子反應的是(　　)

A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結晶水

C.酸堿中和反應D.硫與氧氣的反應

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