Question

如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子．試回答：
（1）B、C兩種原子的電子排布式

 

、

 

．
 （2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是

 

、

 

、

 

；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤電子對均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是

 

、

 

、

 

；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

．
（3）短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是

 

、

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子，且為相鄰的族，最外層電子數(shù)相差1，故A、C原子的p能級各軌道都應(yīng)填充電子，則A核外電子排布為1s²2s²2p⁴，C的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C處于第三周期，A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子，且為相鄰的族，最外層電子數(shù)相差1，故A、C原子的p能級各軌道都應(yīng)填充電子，則A核外電子排布為1s²2s²2p⁴，C的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A為氧元素，C為Cl元素，B為P元素，
（1）B為P元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，C為Cl元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p³；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵； 
 （2）短周期元素D與A同主族，則D為硫元素，O、S形成的氫化物的分子構(gòu)型相似，由于中心原子的價層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，中心原子雜化類型為sp³雜化，中心都有兩對孤電子對，所以它們的分子構(gòu)型都是 V形，PH₃中，P原子的價層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，中心原子雜化類型為sp³雜化，有一對孤電子對，所以PH₃的分子構(gòu)型三角錐形，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上向下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從左向右，氫化物的穩(wěn)定性增強，所以A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H₂O＞HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案為：V形；三角錐形；V形；sp³；sp³；sp³；H₂O＞HCl＞H₂S＞PH₃；
（3）短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，則E為碳元素，其常見的同素異形體有金剛石、石墨，
故答案為：金剛石、石墨．

點評：本題主要考查了電子排布式、原子雜化軌道、分子空間構(gòu)型、元素周期律等知識，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵．