Question

2013年全國各地陸續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義．

（1）某硫酸廠排放的尾氣主要含有SO₂、O₂、N₂、CO₂．
如圖所述，請回答下列問題：
①實驗Ⅰ可采用如圖裝置模擬測定尾氣中SO₂的體積分數(shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點，則X溶液最好選用

 

．
②實驗Ⅱ利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．轉(zhuǎn)換器中反應(yīng)的離子方程式為

 

．實驗Ⅱ中為了測得SO₂的含量，除了要測量單位時間混合氣的流量外，還要測得數(shù)據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：

分析：（1）①測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性，與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng)，通過顏色的變化判斷；
②實驗Ⅱ中SO₂氧化成SO₄^2-，為了測得SO₂的含量，還需要測定時間和生成沉淀的質(zhì)量；

解答： 解：（1）①二氧化硫氣體有還原性，與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng)，酸性高錳酸鉀或碘水的溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點，
故答案為：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO₄溶液）；
②轉(zhuǎn)化器中二氧化硫可以被三價鐵離子氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，欲測定實驗Ⅱ中的SO₂的含量，還需要測定時間和生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇沉淀的量計算硫酸根生成的量，據(jù)硫元素守恒沒硫酸根離子的量即為被氧化的二氧化硫的量，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；BaSO₄的質(zhì)量；

點評：本題主要考查了SO₂的性質(zhì)及其方程式的書寫，題目難度不大，注意二氧化硫的還原性，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律．