4．下列說法不正確的是（　�。�
A．雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固
C．因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的，故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定
D．所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

分析 A．雙鍵、三鍵中分別含有1個(gè)、2個(gè)π鍵；
B．原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，則鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固；
C．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性進(jìn)行判斷
D．在原子軌道中，除s軌道是球形對(duì)稱的外，其他原子軌道在空間都有一定的分布特點(diǎn)．

解答 解：A．雙鍵、三鍵中都含有π鍵，其中雙鍵中含有1個(gè)π鍵，三鍵中含有2個(gè)π鍵，故A正確；
B．原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，故B正確；
C．每個(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子的數(shù)目是一定的，因此在共建鍵的形成過程中一個(gè)原子含有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就能與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)形成共價(jià)鍵，所以與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定，這是共價(jià)鍵的飽和性，故C正確；
D．s軌道的形狀是球形對(duì)稱的，它無方向性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的形成及性質(zhì)，該題是高考考點(diǎn)之一，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，注意掌握共價(jià)鍵的特點(diǎn)，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，以及靈活應(yīng)變能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為
負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B．鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部電流從負(fù)極流向正極
D．鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2則下列說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體
C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克
D．取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時(shí)，先用水洗后還需待裝液潤(rùn)洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通常可以用KNO3代替蒸餾水，同時(shí)作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復(fù)3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導(dǎo)管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K的變化為c（填序號(hào)a．“一定增大”、b．“一定減小”或c．“可能增大也可能減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
C．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請(qǐng)回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=-93kJ/mol．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示），（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol/L）
（3）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4mo
lO2和4mol SO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是bc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3（g）
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子中，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．F-B．Cu2+C．S2-D．Na+

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