【題目】鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)以下流程回答相關(guān)問題。
(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。
(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)]與KI溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水)。
①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。
②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M,M能與水反應(yīng)生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)T℃時,取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時PbI2的Ksp=_______________________。
【答案】 六 IVA 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 用14 mol L-1的濃硝酸反應(yīng)時,消耗的硝酸量更多且產(chǎn)生的有毒氣體更多 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- 3 (CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O[或(CH3COO)2PbPbO+C4H6O3] 4×10-9
【解析】(1)碳是第二周期元素ⅣA,鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第六周期元素ⅣA;
(2)接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,將鉛塊制成鉛花,是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率;鉛具有還原性,硝酸具有強(qiáng)氧化性,鉛和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O,鉛與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸鉛,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+4HNO3(濃)=Pb(NO3)2+2NO2↑+2H2O,與稀硝酸相比,含等物質(zhì)的量HNO3時,濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多,;
⑶(CH3COO)2Pb溶液能氧化I-生成,且(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)不可拆分,此反應(yīng)的離子方程式為 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- ;
(4)①75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品加熱至75℃時剩余固體為65克,樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水,生成的水質(zhì)量為75.8g-65g=10.8g,則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比︰=1:3,則n=3;
②鉛的氧化物質(zhì)量為44.6克,醋酸鉛的物質(zhì)的量為=0.2mol,根據(jù)鉛原子守恒,鉛的氧化物(PbOx)的物質(zhì)的量為0.2mol,此氧化物的摩爾質(zhì)量為=223g/mol,為PbO,有機(jī)物的質(zhì)量為65g-44.6g=20.4g,此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個碳原子,物質(zhì)的量為0.2mol,摩爾質(zhì)量為20.4g÷0.2mol=102g/mol,根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3,結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O;
(5)n(H+)=n(NaOH)=0.002500molL-1×20.00mL×10-3LmL-1=5.000×10-5mol
n[Pb2+(aq)]=n(H+)=2.500×10-5mol;c(Pb2+)==1.000×10-3molL-1,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10-3)3=4.000×10-9。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸乙酯為允許使用的食用香料,又稱蟻酸乙酯,有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣,還有強(qiáng)烈朗姆酒似香氣,并略帶苦味。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
沸點(diǎn)(℃) | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
(1)制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品。
①實(shí)驗時,加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是__________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_________。
②球形干燥管C的作用是__________。
③若用乙裝置制備甲酸乙酯,其缺點(diǎn)有__________。
(2)制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后,從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器__________。
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,除去______,然后再通過_________操作得到甲酸乙酯。
③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯,幾乎沒有收集到產(chǎn)物。原因是______________(用化學(xué)方程式解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的遺傳物質(zhì),它們的基本單位是 ( )
A. 葡萄糖、蛋白質(zhì)、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷酸
C. 葡萄糖 、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鑒別下列反應(yīng)只能用焰色反應(yīng)的是( )
A. 碳酸鉀和氯化鈉 B. 氯化鉀和碳酸鈉
C. 氯化鈉和氯化鎂 D. 氯化鈉和氯化鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A. 有共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高
B. 液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價鍵
C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵
D. 晶體NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)(每個小題只有一個正確答案):
A.金剛石和石墨 B.12C和14C C. K和Ca
D.CH3-CH2-CH2-CH3和 E.冰醋酸和乙酸
F.甲烷和庚烷 G.淀粉和纖維素
①互為同位素的是________。
②互為同素異形體的是__________。
③互為同系物的是________。
④互為同分異構(gòu)體的是________。
⑤為同一種物質(zhì)的是________。
(2)現(xiàn)有四種試劑:A.新制的Cu(OH)2;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑,將其序號填入相應(yīng)的括號中。
①葡萄糖溶液(______) ②食鹽溶液(_________)
③淀粉溶液(_______) ④雞蛋清溶液(_______)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗驗證元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗研究。已知A是強(qiáng)酸,B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
(1)寫出選用的物質(zhì):A_________,B_________,C_________(填化學(xué)式);
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放___________。(填試劑)
(3)燒杯中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(4)丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。A處的實(shí)驗現(xiàn)象為:_____________;寫出B處反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)丙同學(xué)的實(shí)驗不能充分證明氧化性:Cl2>Br2>I2,理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負(fù)性最大的元素,E與F同主族,E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____________。D的核外有____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
⑵A的最簡單氫化物屬于______(填“極性分子”和“非極性分子”)。AH3+離子空間構(gòu)型是________,其中心原子采取______雜化。
⑶G和M (質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | M | G | |
電離能 (kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是____________;
⑷晶體熔點(diǎn):EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”),原因是_______________。
(5)H2S和C元素的一種氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 | |
h2s | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
h2s和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因___________。
(6)FD2晶胞如圖,已知DF核間距為a pm,則該晶體密度ρ=______g㎝-3(用帶a、NA的算式表示,不必化簡)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項敘述中,正確的是 ( )
A. N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大
B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式:
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