8．工業(yè)上，下列金屬冶煉需要采用電解法的是（　�。�
A．AgB．CuC．FeD．Mg

分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A．Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故A不選；
B．Cu常用還原劑有（C、CO、H2等）還原氧化物得到，故B不選；
C．Fe常用還原劑有（C、CO、H2等）還原氧化物得到，故C不選；
D．鎂性質(zhì)活潑，一般用電解熔融的氯化物得到，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的活潑性及冶煉方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
B．淀粉、纖維素在一定條件下都能水解生成葡萄糖
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相等
D．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．
石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．
白磷比紅磷穩(wěn)定
C．
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2   則△H1＞△H2
D．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　　）
A．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
B．K1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒
C．K2閉合，碳棒是陰極
D．K2閉合，電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某烴分子的球棍模型．關(guān)于該烴的說法正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCHB．所有原子位于同一平面內(nèi)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．用下面的反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-20℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．Cl2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉀元素化合價(jià)降低
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．每生成2 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中用O2和SO2合成SO3，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖甲所示．

（1）列式并計(jì)算該反應(yīng)在0-3min內(nèi)產(chǎn)物SO3的平均反應(yīng)速率0.083mol/（L．min）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率α等于90%．
（3）計(jì)算在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=294.5L•mol-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（4）已知，合成SO3是放熱反應(yīng)；圖乙所示是改變實(shí)驗(yàn)條件后（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到的SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①升高溫度，②加入催化劑，③增大壓強(qiáng)．

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