【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC) 具有無毒、來源豐富等優(yōu)點，其裝置如下圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.稀硫酸為該電池的電解質(zhì)溶液

C.電子由Y極流出經(jīng)負載流向X極D.電池反應(yīng)為C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O

【答案】C

【解析】

乙醇燃料電池，O2在酸性介質(zhì)中生成H2O，化合價降低，Y極做原電池的正極，電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O；乙醇轉(zhuǎn)化成CO2，化合價升高，X極做負極，電極反應(yīng)式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O。

A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A正確；

B．該電池的電解質(zhì)溶液為酸性，可為稀硫酸，B正確；

C．由分析可知，Y是原電池正極，X是負極，電子從負極流出，流向正極，故電子由X極流出經(jīng)負載流向Y極，C錯誤；

D．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，回答下列問題。

(1)在 25℃、101 kPa 時，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

(3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)，某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取ag KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

Q

單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，用于制造芯片

W

最高化合價為+7價

X

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強

Y

焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)

Z

地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼

M

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)Q元素所在周期表的位置為_____。

(2)W單質(zhì)的電子式為_____。

(3)Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)Y的金屬性強于X，請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_____。

(5)下列對于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號)。

①M的最低負化合價與W的最低負化合價相同

②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③M的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

(6)與M位于同一主族，電子層數(shù)比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀(K)資源豐富，成本低廉，用其制作的鉀離子電池有著超越鋰離子電池的發(fā)展前景。我國科研人員在鉀離子電池的研發(fā)上做出了巨大的貢獻。如圖是我國某科研團隊研制的一種鉀離子電池充電時的示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，外電路電子由電極a流向電極b

B.鉀離子電池電解液一般選擇有機溶劑，但會有一定的安全隱患

C.充電時，每當外電路中轉(zhuǎn)移1mole-，正極材料會“釋放”39gK+

D.充電時，電極b上的電極反應(yīng)式為：WS2+xK++xe-=KxWS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng) A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應(yīng)機理如圖所示，其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是

A.兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的

B.析氫反應(yīng)（H++ H+→H2）不會影響NH3的合成

C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成

D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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