Question

如圖所示為某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）起始時若甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，則過一段時間后導管中液面最高的是

 

（填裝置代號）．
（2）通過甲、乙裝置的對比實驗說明，鋼鐵中碳的含量越

 

（填“高”或“低”）越容易被腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為

 

．
（4）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是

 

（寫出一點即可）．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：（1）乙形成了原電池，丙浸沒在非電解質(zhì)溶液中，故腐蝕速率乙＞甲＞丙；
（2）含碳量越高，容易形成原電池，所以越易腐蝕；
（3）乙發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生電化學腐蝕時正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
（4）根據(jù)金屬防護的方法知識來回答．

解答： 解：（1）甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質(zhì)溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時間后液面最高的是乙，故答案為：乙；
（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小于乙的，通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，
故答案為：高；
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時，分解鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（4）金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕，
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法．

點評：本題考查了金屬的電化學腐蝕、原電池工作原理，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，明確金屬腐蝕快慢比較方法：（1）電解原理引起的陽極腐蝕＞原電池原理引起的負極腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕；（2）對同一種金屬，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液；活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快；（3）對同一種電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快；（4）由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕只能是吸氧腐蝕．