【題目】圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過程中的能量變化。在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示。

從圖中得出的結(jié)論不正確的是

A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物質(zhì)時，溫度越高，H2O2分解的速率越快

D．相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖甲，H2O2的能量大于水和氧氣，H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；根據(jù)方程式，斷裂共價鍵所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)，故B正確；溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越慢，故D錯誤。

練習冊系列答案
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A. 12 B. 14 C. 16 D. 18

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A. 石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

B．I和Ⅱ中負極反應(yīng)式均為Fe-2e-＝Fe2+

C．I中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-

D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B．1 mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C．1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個電子

D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（ ）

① 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ② 升高溫度 ③ 縮小反應(yīng)容器的體積

④ 不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②

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